計算題:
用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測定另一未知溶液時,其電極電位為14.5mV,若該電極的響應斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。
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A、調(diào)節(jié)pH值
B、穩(wěn)定離子強度
C、消除干擾離子
D、穩(wěn)定選擇性系數(shù)
A、金屬電極
B、參比電極
C、指示電極
D、電解電極
A、標準氫電極
B、飽和甘汞電極
C、玻璃電極
A、估計共存離子的干擾程度
B、估計電極的檢測限
C、估計電極的線性響應范圍
D、估計電極的線性響應范圍
A、成正比
B、的對數(shù)成正比
C、符合擴散電流公式的關(guān)系
D、符合能斯特方程式
A、玻璃電極
B、甘汞電極
C、銀電極
D、鉑電極
E、復合甘汞電極
A、二苯胺(Φ=0.76V);
B、二甲基鄰二氮菲—Fe3+(Φ=0.97V);
C、次甲基藍(Φ=0.53V);
D、中性紅(Φ=0.24V);E以上都行
A、電位滴定法
B、酸堿中和法
C、電導滴定法
D、庫倫分析法
E、色譜法
A、保持不變
B、大于分解電壓
C、小于分解電壓
D、等于分解電壓
E、等于反電動勢
最新試題
總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是()。
電解過程中電極的電極電位與它()發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同,主要有()極化和()極化兩種。
當加以外電源時,反映可以向相反的方向進行的原電池叫(),反之稱為(),鉛蓄電池和干電池中,干電池為()。
用電位法測定溶液的pH值時,電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成,其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度(濃度)的()。
玻璃電極在使用前,需在蒸餾水中浸泡24h以上,目的是(),飽和甘汞電極使用溫度不得超過()℃,這是因為溫度較高時()。
電導分析的理論依據(jù)是()。利用滴定反應進行時,溶液電導的變化來確定滴定終點的方法叫()法,它包括()和()
電解分析通常包括()法和()法兩類,均可采用()和()電解過程進行電解。
對金屬離子來說,在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。
計算題:用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測定另一未知溶液時,其電極電位為14.5mV,若該電極的響應斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。
何謂指示電極及參比電極?舉例說明其作用。