計(jì)算題：
用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量，稱(chēng)取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請(qǐng)判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A、調(diào)節(jié)pH值
B、穩(wěn)定離子強(qiáng)度
C、消除干擾離子
D、穩(wěn)定選擇性系數(shù)
A、金屬電極
B、參比電極
C、指示電極
D、電解電極
A、標(biāo)準(zhǔn)氫電極
B、飽和甘汞電極
C、玻璃電極
A、估計(jì)共存離子的干擾程度
B、估計(jì)電極的檢測(cè)限
C、估計(jì)電極的線(xiàn)性響應(yīng)范圍
D、估計(jì)電極的線(xiàn)性響應(yīng)范圍
A、成正比
B、的對(duì)數(shù)成正比
C、符合擴(kuò)散電流公式的關(guān)系
D、符合能斯特方程式
A、玻璃電極
B、甘汞電極
C、銀電極
D、鉑電極
E、復(fù)合甘汞電極
A、二苯胺（Φ=0.76V）；
B、二甲基鄰二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；
C、次甲基藍(lán)（Φ=0.53V）；
D、中性紅（Φ=0.24V）；E以上都行
A、電位滴定法
B、酸堿中和法
C、電導(dǎo)滴定法
D、庫(kù)倫分析法
E、色譜法
A、保持不變
B、大于分解電壓
C、小于分解電壓
D、等于分解電壓
E、等于反電動(dòng)勢(shì)
最新試題
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）
在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？
用電位法測(cè)定溶液的pH值時(shí)，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測(cè)量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時(shí)一價(jià)正離子的電極斜率是（）；二價(jià)正離子是（）。
在電極反應(yīng)中，增加還原態(tài)的濃度，該電對(duì)的電極電位值（），表明電對(duì)中還原態(tài)的（）增強(qiáng)。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對(duì)的電極電位值（），表明此電對(duì)的（）增強(qiáng)。
在控制電位電解過(guò)程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來(lái)越小，其隨時(shí)間的變化呈直線(xiàn)衰減。
極譜分析的基本原理是（）。在極譜分析中使用（）電極作參比電極，這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象，故通常把它叫做（）。
電解過(guò)程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱(chēng)為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。
計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。