用直讀法測定試液的pH值,其操作定義可用式來表示。用pH玻璃電極測定酸度時,測定強酸溶液時,測得的pH比實際數(shù)值(),這種現(xiàn)象稱為()。測定強堿時,測得的pH值比實際數(shù)值(),這種現(xiàn)象稱為()。
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你可能感興趣的試題
A、清洗電極
B、活化電極
C、校正電極
D、除去沾污的雜質(zhì)
A、隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化
D、與試液中銀離子濃度無關(guān)
鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為,當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+,濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時,由Mg引起的K+測定誤差為()
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕
B.H+度高,它占據(jù)了大量交換點位,pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+,結(jié)果降低,pH增高
D.在強酸溶液中水分子活度減小,使H+傳遞困難,pH增高
A、帶電荷的化合物,能自由移動
B、形成中性的化合物,故稱中性載體
C、帶電荷的化合物,在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物,溶于有機相,能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應(yīng)斜率
最新試題
在控制電位電解過程中,電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。
在電位滴定中,幾種確定終點方法之間的關(guān)系是:在E-V圖上的()就是一次微商曲線上的()也就是二次微商的()點。
通常情況下,析出金屬離子的超電位都較小,可以忽略。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時,加入TISAB的作用是什么?
電位滴定法用于氧化還原滴定時指示電極應(yīng)選用()。
極譜分析的基本原理是()。在極譜分析中使用()電極作參比電極,這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象,故通常把它叫做()。
電解分析通常包括()法和()法兩類,均可采用()和()電解過程進(jìn)行電解。
玻璃電極在使用前,需在蒸餾水中浸泡24h以上,目的是(),飽和甘汞電極使用溫度不得超過()℃,這是因為溫度較高時()。
電解過程中電極的電極電位與它()發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同,主要有()極化和()極化兩種。
用電位法測定溶液的pH值時,電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成,其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度(濃度)的()。