A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
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你可能感興趣的試題
A、估計(jì)電極的檢測限
B、估計(jì)共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計(jì)算電極的響應(yīng)斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽極
（A）內(nèi)外玻璃膜表面特性不同
（B）內(nèi)外溶液中H+濃度不同
（C）內(nèi)外溶液中H+活度系數(shù)不同
（D）內(nèi)外參比電極不一樣
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
A、Cl-
B、Br-
C、OH-
D、NO3-
A、響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度
B、膜物質(zhì)在水中的溶解度
C、行營離子的活度系數(shù)
D、晶體膜的厚度
A、清除不對稱電位
B、清除液接電位
C、清洗電極
D、使不對稱電位處于穩(wěn)定
A、飽和甘汞電極
B、銀-氯化銀電極
C、玻璃電極
D、鉑電極
A、氫電極
B、鉑電極
C、氫醌電極
D、玻璃電極
A、被測離子與共存離子的遷移速度
B、被測離子與共存離子的電荷數(shù)
C、共存離子在電極上參與響應(yīng)的敏感程度
D、共存離子與晶體膜離子形成微溶性鹽的溶解度或絡(luò)合物的穩(wěn)定性
最新試題
極譜定性分析的依據(jù)是（），定量分析的依據(jù)是（）。
電位滴定法用于氧化還原滴定時(shí)指示電極應(yīng)選用（）。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？
原電池的寫法，習(xí)慣上把（）極寫在左邊，（）極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負(fù)極。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
進(jìn)行電解分析時(shí)，要使電解能持續(xù)進(jìn)行，外加電壓應(yīng)（）。
用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價(jià)離子i，某二價(jià)的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）
在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。