A、離子透過玻璃膜
B、電子的得失
C、離子得到電子
D、溶液中H+和硅膠層中的H+發(fā)生交換
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你可能感興趣的試題
A、Ag-AgCl電極
B、一定濃度的HCl溶液
C、飽和KCl溶液
D、玻璃管
A、極化電極
B、去極化電極
C、指示電極
D、膜電極
A、溫度
B、氯離子的活度
C、主體溶液的濃度
D、KCl的濃度
A、電位的穩(wěn)定性
B、固體電極
C、重現(xiàn)性好
D、可逆性好
A、陰極電位變負
B、陰極電位變正
C、陽極電位變正
D、陽極電位變負
A、電極電位
B、溶液濃度
C、攪拌程度
D、電流密度
A、標準電極電位
B、條件電極電位
C、過電位
D、電池的電動勢
A、電極電位
B、電極材料
C、電極反應(yīng)
D、離子濃度
A、電極電位
B、電極材料
C、電極反應(yīng)
D、離子濃度
A、電位分析法
B、伏安法
C、庫侖分析法
D、電子能譜
最新試題
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進行電解。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入TISAB的作用是什么？
用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價離子i，某二價的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。
電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。
計算題：以0.05mol/kgKHP標準緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計算每種待測溶液的pH值。
用電位法測定溶液的pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。
進行電解分析時，要使電解能持續(xù)進行，外加電壓應(yīng)（）。
總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是（）。